液氨的溶解性能及用途
2026-06-25
NH3分子中的孤电子对倾向于和别的分子或离子形成配位键，生成各种形式的氨合物。液氨能够溶解金属生成一种蓝色溶液。
NH3分子中的孤电子对倾向于和别的分子或离子形成配位键，生成各种形式的氨合物。液氨能够溶解金属生成一种蓝色溶液。这种金属液氨溶液能够导电，并缓慢分解放出氢气，有强还原性。液氨加热至800~850℃，在镍基催化剂作用下，将氨进行分解，可以得到含75%H2、25%N2的氢氮混合气体。暴露于空气中时，氨迅速挥发。溶于水，呈碱性。
液氨易溶于水、乙醇、乙醚。液氨为无机质子性非水溶剂，有较大的介电常数、偶极矩和氢键键能。能溶解碘离子、烯烃、芳香烃以及含有羟基和氨基的化合物。液氨最特殊的性质是能溶解碱金属和碱土金属，作为化学还原的溶剂用于多种有机化学反应。无机化合物如硝酸盐、亚硝酸盐、碘化物、溴化物、氰化物、硫氰化物等都可溶解。金属氧化物、氢氧化物、碳酸盐、硫酸盐则几乎不溶。烯烃可溶，烷烃不溶；劳香烃除苯、甲苯、三甲苯之外难溶或不溶。低级的醇、酚、羧酸铵盐可溶。低级羧酸甲酯和乙酯虽然可溶于液氨，但发生氨解。简单的醛、酮可溶，但醛与液氨发生反应。伯胺、酰胺、眯、吡啶、喹啉等含氮化合物以及硝基化合物可溶。糊精、旋复花粉、玉米脘、醋酸纤维素、硝化棉、聚乙烯醇、聚丙烯酰胺等高分子化合物也可溶解。
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